結(jié)論很簡單，就是堿性。

在說原因前我們先說說什么是酸性，什么是堿性。

對于任意給定的溶液，如果溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度我們就稱這個(gè)溶液顯酸性。類似地如果溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度我們就稱這個(gè)溶液顯堿性。

也就說溶液顯什么性由溶質(zhì)中氫離子和氫氧根離子的相對數(shù)目決定，而不用管溶液中的其他粒子(包括醋酸分子、次氯酸分子等酸分子)。

現(xiàn)在開始解釋問題吧：

我們知道酸都是會電離的，其中弱酸的電離是可逆的，是有一定的限度的。

要解釋NaClO水溶液的酸堿性就要從HClO的電離開始。

既然HClO==可逆==H?+ClO?（這就是次氯酸的電離方程式）

既然都說是可逆的了，那么電離方程式就等價(jià)于：

H?+ClO?==可逆==HClO

OK，我們繼續(xù)解釋，

我們知道水等溶劑是存在自耦電離的，也就是：

H?O==可逆==H?+OH?

而NaClO也會電離，即：

NaClO====Na?+ClO?

所以次氯酸鈉水溶液中至少含有這幾種微粒：

H?、ClO?、OH?、H?O、Na?

現(xiàn)在請你回過頭看一下我們的方程式，

你會發(fā)現(xiàn)H?和ClO?遇到了會發(fā)生反應(yīng)，

由于反應(yīng)可逆，于是H?會存在，ClO?也會留著，而生成的HClO也會留著，

由于ClO?的參與，H?被拖入反應(yīng)戰(zhàn)場，

這時(shí)候H?O就生氣了，畢竟它小弟H?被人打了。于是H?O就會電離出更多的H?和OH?來和ClO?“約架”。

可是OH?始終無動于衷。

于是OH?比NaClO加入前多了，而H?由于參與了反應(yīng)而少了。

最后的結(jié)果就是溶液中H?濃度比OH?濃度小。

根據(jù)剛剛說的定義，溶液顯堿性。

這就是次氯酸鈉水溶液顯堿性的全部機(jī)理。

這個(gè)過程我們就叫做次氯酸鈉的水解。

所以我剛剛說的也就是鹽類的水解的機(jī)理。

如果我們將次氯酸鈉看作是酸和堿反應(yīng)所得的產(chǎn)物的話，你會發(fā)現(xiàn)他們是弱酸和強(qiáng)堿。

于是我們就稱這一類鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽。

按照和我剛剛說的鹽類的水解的機(jī)理我們可以發(fā)現(xiàn)一個(gè)規(guī)律

有弱才水解，

無弱不水解。

誰強(qiáng)顯誰性，

都強(qiáng)顯中性。

誰弱誰水解，

越弱越水解。

注：

1、這邊的強(qiáng)弱均形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。

2、誰強(qiáng)顯誰性是指如強(qiáng)酸弱堿鹽(如MgCl?)，酸是強(qiáng)的所以顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽(如Na?CO?)，堿是強(qiáng)的所以顯堿性。

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)顯中性即都強(qiáng)顯中性。

4、只有弱的酸或堿對應(yīng)的離子才水解，即誰弱誰水解。

5、形成鹽的酸或堿越弱其對應(yīng)的離子的水解程度越大，即越弱越水解。

6、弱酸弱堿鹽酸堿性不能用口訣解決(你自己試一下就知道了，都弱沒有強(qiáng)不知道顯什么性了)。事實(shí)上，弱酸弱堿鹽的酸堿性是因物質(zhì)而異的。

根據(jù)全篇所講的內(nèi)容，NaClO水溶液含有的粒子有：

Na?、ClO?、HClO、H?O、H?、OH?

所以，次氯酸鈉溶液呈堿性。